Les équations-bilan
       

       
         
         

punk4life_yeah

      Albert Einstein,

je m'appelle Mike Grenier et je vous écrie premièrement pour vous féliciter de la magnifique vie que vous avez eu .
Je vous admire, vous, et vos trouvailles et inventions en tous genres. Vous êtes un homme qui a beaucoup apporté au temps moderne.

J'ai une requête pour vous : ma professeure de sciences physiques n'ayant pas voulu m'expliquer les équations-bilan car selon elle je pouvais comprendre rien qu'en relisant mon cour; je n'ai d'autres choix que de vous demander de m'expliquer les équations-bilan.

Je vais vous laisser en vous priant de me répondre et de m'expliquer;

cordialement,

Grenier Mike 4eme4


 



 

Albert Einstein


 
Bonjour,

je dois donner raison à votre vaillante professeure. Les principes des équations-bilan sont sûrement expliqués en profondeur dans votre volume. Je vais malgré tout répondre à votre question, ne serait-ce, d'une part, pour vous inciter à lire ma réponse, et d'autre part, peut-être l'expliquerais-je autrement que dans votre volume, et ainsi vous comprendrez. Voici :

D'abord, une équation-bilan, c'est ce qui permet de décrire une réaction chimique. C'est un peu comme une recette de cuisine; on a les ingrédients de départ (réactifs) et le plat final (produits formés). La transformation qui se réalise est la réaction chimique.

Il est aussi très important de noter qu'une équation-bilan obéit à deux lois bien définies :

1) Conservation de la matière
2) Conservation des masses

Lavoisier a bien résumé cela, quand il a dit "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme."

Prenons un exemple bien concret : la combustion du souffre dans le dioxygène. 

On porte un morceau de soufre (S) à incandescence



puis on le place dans un flacon contenant du dioxygène (O2)


Le soufre s'enflamme et une épaisse fumée blanche envahit le flacon : c'est du dioxyde de soufre (SO2).

Cette réaction se traduit par l'équation bilan suivante :

S + O2

1 atome de S
2 atomes de O

—>

SO2

1 atome de S
2 atomes de O

Jusqu'à date cela peut sembler facile. Prenons un autre exemple : 

La combustion de l'heptane dans le dioxygène.

La combustion d'un hydrocarbure (composé organique formé de carbone et d'hydrogène) tel que l'heptane C7H16 (essence voiture) dégage du dioxyde de carbone CO2 (gaz carbonique) et de l'eau H2O.

Lorsque le nombre des différents atomes n'est pas le même au départ et à l'arrivée, la loi de la conservation de la matière n'est pas respectée. Il faut donc équilibrer la réaction.

AVANT

C7H16 + O2

7 atomes de C
16 atomes de H
2 atomes de O

—>

CO2 + H2O

1 atome de C
2 atomes de H
2 + 1 = 3 atomes de O

APRÈS

C7H16 + 11 O2

7 atomes de C
16 atomes de H
2*11 = 22 atomes de O

—>

7 CO2 + 8 H2O

7*1 = 7 atomes de C
8*2 = 16 atomes de H
7*2 + 1*8 = 22 atomes de O

J'espère de tout coeur que maintenant vous avez une meilleure compréhension des équations-bilan.

Albert Einstein